某探究小组在实验室里探究实验室制取二氧化碳的原理，（仪器有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、水、碳酸钠、碳酸钙粉末等）他们将两块石灰石分别放入稀盐酸和稀硫酸中发现了一个现象，稀盐酸与石灰石反应速率快，而稀硫酸与石灰石反应速率却很慢，这是为什么呢？小组成员查阅资料发现：化学反应速率和温度、反应物的接触面积、催化剂、反应物浓度四大因素有关．于是小组提出如下四大猜想，请你完成下列有关问题：
猜想：1、温度太低．
2、稀硫酸中的石灰石与稀硫酸接触面积太小．
3、水和石灰石能反应，HCl对反应有催化作用．
4、________．
小组进行实验探究如下：
首先排除猜想1，原因是________；
对于猜想2我们可以采取的验证实验是________；
若你还能对猜想3和4提出合理的验证实验，每写对一个加两分，最多奖励4分．（化学试卷总分不超过60分）．
对于猜想3我们可以采取的验证实验是________；
对于猜想4我们可以采取的验证实验是________．
由于用到的硫酸的浓度偏低 在相同温度下完成的实验 加入颗粒相对更小的石灰石进行实验 实验完毕后滴入紫色湿润试液检验溶液是否显酸性 加入高浓度的硫酸进行实验，观察反应速度
分析：对于实验速率的影响，一般要考虑的因素就是温度和接触面积以及催化剂、反应物浓度等．对于改变反应也是从这几个角度进行出发的．而对于探究给定实验的速率影响，需要设计对应的控制变量来实现对问题的解决．
解答：对于盐酸和硫酸铜石灰石反应导致的不同速率，可以想到对反应影响的四个因素，所以要从温度、接触面积、催化剂、反应物浓度来考虑．所以第四个猜想就是：用到的硫酸的浓度偏低．
对于四个猜想的验证，有些需要验证，有些是不需要验证的，如第一个猜想问题问题，由于先前实验时温度是相同的，所以这两实验的速率与温度没有直接关系．对于后三个猜想，需要对应相同变量进行变化就可以．猜想3是验证是否为催化剂，此时可以借助催化剂的化学性质不变，若为催化剂，则反应后在石灰石剩余的情况下，溶液显酸性，所以可以加入紫色石蕊试液检验溶液是否显酸性．
故答案为：4、由于用到的硫酸的浓度偏低．
小组进行实验探究如下：
首先排除猜想1，原因是 在相同温度下完成的实验；
对于猜想2我们可以采取的验证实验是 加入颗粒相对更小的石灰石进行实验；
对于猜想3我们可以采取的验证实验是 实验完毕后滴入紫色湿润试液检验溶液是否显酸性；
对于猜想4我们可以采取的验证实验是 加入高浓度的硫酸进行实验，观察反应速度．
点评：反应速率的影响或者是催化剂的探究，其实就是变量控制的过程，这个过程中要让所要验证变量之外的量保持不变，只改变其一，这样结论才有对比意义，结论也才能达到印证的目的
