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6.为获得单质钯,进行如下实验:①取100g17.7%的PdCl2溶液加入10.0g铁粉使其充分反应,得到金属钯和铁的混合物15.0g.②将①中所得固体金属放入足量稀盐酸中,充分反应仍有10.6g固体未溶解.下列说法错误的是(  )
A.活动性Fe>(H)>Pd
B.①中生成了Pd和FeCl3
C.实验①剩余的溶液的质量为95g
D.实验①剩余溶液中溶质的质量为12.7g

分析 根据质量守恒定律可以进行相关方面的判断,参加反应的PdCl2的质量和参加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和.

解答 解:PdCl2和铁反应生成氯化亚铁和钯;100gPdCl2溶液中含有PdCl2的质量为:100g×17.7%=17.7g,参加反应的PdCl2的质量是17.7g,参加反应的铁的质量是10.0g-4.4g=5.6g,生成铁的氯化物质量为17.7g+5.6g-10.6g=12.7g,
故选:B.

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量.

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