Question

下列各图分别表示反应的微观示意图．
①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式

 

．请从粒子的角度解释质量守恒定律

 

．
②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因

 

．写出该反应的化学方程式

 

．
③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是

 

，根据现象说明浓氨水呈

 

（填“酸性”或“碱性”）．

Answer 1

考点：微粒观点及模型图的应用,酸碱指示剂及其性质,中和反应及其应用,分子的定义与分子的特性

专题：化学反应模拟图型,物质的微观构成与物质的宏观组成,常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据图1反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；通过对比变化前后的微粒的变化，分析质量守恒的原因．
（2）对比图2变化前后的微粒，可得出变化是由于氢离子和氢氧根离子生成水分子而发生的，根据反应写出反应的化学方程式．
（3）根据分子是运动的，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色分析．

解答：解：（1）由图1可得知，反应前有一个由2个Cl原子构成的Cl₂分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和2个O原子构成的NaClO₂分子，而反应后有两个由1个Cl原子和2个O原子构成的ClO₂分子、两个由1个Na原子和12个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
对比该变化前后，可得知：变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等．
（2）由图2可得知：变化前有四种微粒Na⁺、OH^-、H⁺、SO₄^2-，而变化后的微粒为Na⁺、SO₄^2-、H₂O；因此，可判断该反应的发生实质为H⁺与OH^-生成H₂O的过程；该反应是稀硫酸与氢氧化钠反应下恒成了硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）由于分子是运动的，在如图3所示的实验中，氨分子运动到酚酞试液中，形成氨水，显碱性，使酚酞试液变红．
故答案为：（1）Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子，2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（3）氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红；碱性．

点评：根据微粒的构成的差别，通过对比变化前后微粒的改变，得出变化的特点和规律，这是解决此题的基本方法．