Question

12．利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题：
 
（1）白色沉淀甲是BaSO₄；
（2）实验三发生反应的化学方程式为NaOH+NH₄Cl═NaCl+H₂O+NH₃↑；
（3）经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X是Na₂CO₃；
（4）无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是AF．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸镁和氯化钡反应的产物考虑；（2）根据氢氧化钠与氯化铵反应时，发生复分解反应，交换成分，写出化学方程式即可；（3）根据丙与盐酸反应产生气体，说明是碳酸盐沉淀，再进行分析即可；（4）根据稀硫酸与氢氧化钠的性质不同进行鉴别即可．

解答 解：（1）硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以白色沉淀甲属于硫酸钡；
（2）反应物是氢氧化钠和氯化铵，生成物是氯化钠、氨气和水，氨气后面标上上升符号，所以方程式是：NaOH+NH₄Cl═NaCl+H₂O+NH₃↑；
（3）丙与盐酸反应产生气体，说明是碳酸盐沉淀，所以物质X中含有碳酸根，由于实验三中生成物有氯化钠，所以无色溶液D中一定含有钠离子，无色溶液D中的阳离子只有一种，所以只有钠离子，所以物质X只能是碳酸钠；
（4）硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以无色溶液A是氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁与硫酸不反应，所以能鉴别开硫酸和氢氧化钠；物质X是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液B是氯化钠，氯化钠与硫酸不反应，氯化钠与氢氧化钠也不反应，所以不能鉴别硫酸和氢氧化钠；氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以C是氯化钠，不能鉴别开硫酸和氢氧化钠；碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，溶液B、C都是氯化钠，所以无色溶液D中含有氯化钠，是鉴别不开硫酸和氢氧化钠的；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以溶液F是氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁与硫酸不反应，所以能鉴别开硫酸和氢氧化钠；无色溶液D加酚酞变红，说明显碱性，所以溶液D中可能含有过量的碳酸钠，如果是碳酸钠，是能够鉴别开硫酸和氢氧化钠，也可能是过量的氢氧化钠，如果是氢氧化钠，是鉴别不开硫酸和氢氧化钠的，所以无色溶液A、B、C、D、E、F中，一定能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是AF．
故答案为：（1）BaSO₄；（2）NaOH+NH₄Cl═NaCl+H₂O+NH₃↑；（3）Na₂CO₃；（4）AF．

点评 解答本题关键是熟悉化学方程式的书写方法：一写二配三注明四等号．