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【题目】6分生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

1茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是

2自制净水器中常加入 ,用于除去水中的异味和色素。

3自来水生产过程中必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X 的化学方程式为:Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X,则X的化学式为

4井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是

5区别纯水和硬水的方法有多种。小雯采用的方法是:分别取样于蒸发皿中,加热蒸干,有固体析出的是硬水。请设计另一种方法简述步骤,现象和结论__________

6面临淡水资源的短缺,化学老师倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施

【答案】(1)过滤 2活性炭 3ClO2 4加热煮沸或蒸馏

5分别取样放入烧杯中,加入少量肥皂水并搅拌,产生泡沫较多的是纯净水,无泡沫或泡沫较少的是硬水 6洗菜的水用来拖地等

【解析】

试题分析:(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是过滤

2活性炭具有吸附性,故自制净水器中常加入活性炭,用于除去水中的异味和色素

3根据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目都不变,结合化学反应:Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X,可以推出化学式为 ClO2

4硬水软化的方法:加热煮沸或蒸馏

5纯水是软水,而硬水和软水的鉴别方法:分别取样放入烧杯中,加入少量肥皂水并搅拌,产生泡沫较多的是纯净水,无泡沫或泡沫较少的是硬水

6生活中的一项具体措施:洗菜的水用来拖地等

练习册系列答案
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【题目】侯氏制碱法的主要反应为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.一定温度下,向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入一定量CO2发生反应,若参加反应的NH3质量为3.4g,请计算:(写出计算步骤,不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量).

(1)消耗CO2的质量是多少

(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g,则剩余溶液的质量是多少?

(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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【题目】现有①冰水混合物 ②铁 ③氯化铵 ④自来水 ⑤汽水 ⑥水银六种物质,其中属于混合物的是____________填序号,下同,属于纯净物的是____________

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【题目】下列有关物质的用途中,利用其物理性质的是( )

A.氧气用于炼钢 B.铜用于制导线

C.氮气用作灯泡填充气 D.红磷用于制烟幕弹

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1用化学式回答:废水中加入过量的盐酸后,生成的白色沉淀是________________。

滤液中加入过量NaOH溶液后,生成的蓝色沉淀是_________________________。

2废水中一定含有的物质是__________________填编号

A氯化物 B硝酸盐 C硫酸盐 D碳酸盐

请简述你做出选择的理由__________________________________。

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【题目】我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗,艾草中含有丰富的黄酮素化学式为C15H10O2,有很高的药用价值、下列氧化黄酮素的叙述错误的是

A黄酮素属于有机物

B黄酮素中碳、氢元素的质量比为18:1

C黄酮素的相对分子质量为222

D黄酮素由27个原子构成

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【题目】建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。对于宏观现象的微观解释中错误的是

A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大

B.氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小

C.夏天湿衣服晾干快,温度越高,分子运动速率越快

D.非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不断地运动

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【题目】长途运输鱼苗时,为了增大水中氧气的含量,可在水中加入少量过氧化钙(CaO2)。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

(1)写出过氧化钙与水反应的文字表达式_______________________。

(2)为了证明过氧化钙与水反应有氧气生成,可取少量过氧化钙放入试管中,加入足量水,_____________________________,现象是________________。

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【题目】由FeSO4和FeS组成的混合物中,测知硫元素的质量分数为32%,若再计算混合物中的下列各项:①铁元素的质量分数 ②氧元素的质量分数 ③FeSO4的质量分数 ④FeSO4和FeS的质量比 ⑤FeS的质量,以下判断正确的是

A.都能确定 B.都不能确定 C.只有①②能确定 D.只有⑤不能确定

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