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    （2009?西宁）某兴趣小组在探究铁生锈的条件时，将铁钉（生铁铸造）浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．
    小明对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe和Fe3O4
    小红通过查阅资料得知Fe3O4有磁性，可被磁铁吸引．
    请回答下列问题：
    （1）小明的猜测中，不做实验就可以排除的是
    ②
    ②
    （填序号），你认为黑色粉末还可能是
    碳
    碳
    理由是
    生铁中含碳
    生铁中含碳
    ．
    （2）小华将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉．你认为小华的结论是否正确
    不正确
    不正确
    （填“正确“或”不正确“），理由是
    四氧化三铁也能被磁铁吸引
    四氧化三铁也能被磁铁吸引
    ．
    （3）用化学反应方程式验证猜测①中Fe的存在
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式为
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    分析：（1）根据氧化铁是红色的，生铁中含有碳分析；
    （2）根据铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引判断；
    （3）根据铁能和稀盐酸反应生成氢气分析；
    （4）根据稀硫酸和三氧化二铁反应生成氯化铁和水分析；
    解答：解：（1）因为Fe2O3是红色的，所以黑色粉末中不含有氧化铁；因为生铁中含碳，所以黑色粉末还可能是碳．故答案为：②；碳；因为生铁中含碳．
    （2）因为铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．故答案为：不正确；四氧化三铁也能被磁铁吸引．
    （3）因为铁和盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，所以可用盐酸验证，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （4）铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀硫酸和三氧化二铁反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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    （1）写出该中和反应的化学方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）小红认为小明的结论不对．小红的观点是A溶液呈无色有两种可能，一种可能是
    盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
    盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
    ，另一种可能是
    盐酸过量
    盐酸过量
    ．
    （3）请你设计一个实验，帮助他们确定A溶液中，酸、碱是否完全中和．填写实验报告．
    实验步骤 实验现象及结论
    取适量的反应后的溶液于试管中，然后向试管中加入锌粒，
    取适量的反应后的溶液于试管中，然后向试管中加入锌粒，
    产生气泡，说明盐酸过量
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    （1）样品中碳酸钠的质量分数；
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数．

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