Question

24、镁和铝分别与等浓度，等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的物质的量（n）与时间（t）关系如图，上述反应中（　　）

A、镁和铝的物质的量之比为3：2

B、镁和铝的质量之比为3：2

C、镁和铝的摩尔质量之比为2：3

D、产生氢气的物质的量之比为2：3

Answer 1

分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑即可找出各个量之间的关系．

解答：解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；
B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；
C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；
D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等，故D错误；
故选A．

点评：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算．