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    2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
    （1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
    温度（℃）0102030405060708090100
    KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
    NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
    Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g．
    Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$（只列计算式，不需要计算结果）．
    Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是降温结晶．
    Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3．
    （2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

    Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是9．
    Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
    A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

    分析 （1）（1）根据溶解度的含义、饱和溶液时溶质质量分数最大、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大、KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度进行解答；
    （2）Ⅰ根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；
    Ⅱ根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．

    解答 解：解：（1）Ⅰ．由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水；故填：36；
    Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$；
    Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；
    Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；
    （2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g=9g；
    Ⅱ题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．
    故答案为：（1）Ⅰ36；Ⅱ$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$；Ⅲ降温结晶、Ⅳ36～36.3；
    （2）Ⅰ、不饱和，9；Ⅱ、C．

    点评 解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，在实验室里，可用如图所示的装置进行实验．

    （1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）C处酒精灯的作用是点燃残余的CO，防止其污染空气．
    （3）下列现象中能说明氧化铁与CO发生了反应的是①②（填序号）．
    ①玻璃管中红色粉末变成黑色；②试管中澄清石灰水变浑浊；③尾气难点燃．
    （4）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管，仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是生成的铁重新被氧化．
    （5）用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上不同（填“相同”或“不同”）．

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    13．大丰区濒临黄海，物产丰富．大丰特产闻名遐迩，下列大丰特产中富含维生素的是（　　）
    A．
    神王麻虾酱    		B．
    刘庄香肚    		C．
    恒北早酥梨    		D．
    小海香干

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．目前，有关部门根据SO2和Br2（溴）、H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量，利用这一反应原理通过在电解池中发生反应时间电流的变化，可以准确测定空气中SO2的含量．某校化学课外兴趣小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，设计了如图所示的装置．

    （1）空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，在测定悬浮颗粒和SO2含量时，如图所示装置的连接顺序是ACB或CAB（填序号）．
    （2）为准确测定SO2的含量，实验时当观察到A中呈无色时，应立即关闭抽气泵．反应原理：Br2（黄色）+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr（无色）
    （3）若要测定空气中悬浮颗粒的含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测③④（填序号）．
    ①实验前B的质量  ②实验后B的质量  ③实验前C的质量  ④实验后C的质量
    （4）课外活动小组的一位同学用NaOH溶液（ 其化学性质与Ca（OH）2 相似）代替Br2、H2O测定SO2的含量时，发现测定结果明显偏高，其原因是NaOH溶液还要吸收空气中的CO2等物质．

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    17．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
    （1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．
    （2）铝制品在空气中表面失去金属光泽4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）．
    （3）天然气作燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式CaO+SO2═CaSO3．
    （5）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点生成物是水，对环境无污染．

    （6）根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2（用化学方程式表示）．

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    7．一个化学方程式能得到很多信息，你从反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O能得到哪些信息？请任写两点．
    （1）反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃；（2）点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子（或点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，合理即可）．

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    14．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．
    （1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
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    （3）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．
    ①请写出其中的一点一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）．
    ②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是CO与CO2分子的结构不同．

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    11．做化学实验要注意节约药品，如果没有说明用量，一般因按照最少量取用，液体最少量是多少？固体最少量是多少？

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    12．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称氧化铁；
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是增大与氧气的接触面；
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    （4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？注酸入水，不断搅拌．

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