同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是

A.
移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
B.
该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C.
浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
D.
产生的二氧化碳可用生石灰干燥

A
分析：根据二氧化碳的制取以及主要性质．题目中涉及到的二氧化碳的反应或者性质主要有：
A、将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，从而可以通过现象来判断反应是否发生；石灰石与稀盐酸接触发生反应 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳；
B、该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；
D、生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO₂=CaCO₃，因此二氧化碳不能用生石灰干燥．
解答：A、将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，从而可以通过现象来判断反应是否发生；石灰石与稀盐酸接触发生反应 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳；故A 说法正确；
B、该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；故B说法错误；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；故C说法错误；
D、生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO₂=CaCO₃，因此二氧化碳不能用生石灰干燥；故D说法错误；
故选A．
点评：本题考查了二氧化碳的制取、干燥以及几个典型的化学性质．石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸接触则可发生反应生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物．
（1）同学们设计了如图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分．

已知NaOH溶液能够快速吸收二氧化碳，则装置C的作用是

检验二氧化碳是否已除尽

．
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为

一氧化碳和二氧化碳的混合物

．装置A、E中发生反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，只用D、E装置同样可以探究出该气体产物的成分（如图所示）．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论）：

先通气体观察E中的现象，然后再加热观察D中的现象

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?泉州质检）兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）实验过程中，装置B的作用是

干燥二氧化碳气体

；装置C中发生反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的

二氧化碳

气体的质量．
（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO₂的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为

A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应

．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果

大于65%

（选填“大于65%”或“小于65%”）．
（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由

碳酸钙难溶于水

．

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（2013?南京二模）学校开放了化学实验室，小霞同学带了一包化肥（K₂SO₄）进入实验室，在实验中不小心混入了NH₄Cl、K₂CO₃二种物质中的一种或两种，于是同学们设计了如图所示的实验，并将现象记录如下（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空格：
（1）常温下，气体B水溶液的pH

大于

7（选填“大于”“小于”“等于”）．
（2）步骤②的现象证明混入的物质中，一定存在

K₂CO₃

．
（3）溶液E中存在的溶质为

硝酸钾、氯化钾

．

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某校九年级（2）班学生在学习CO化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置．经汇总，同学们设计了如图所示四套实验装置．

请根据下列要求回答有关问题：
（1）请你逐一点评每套装置的优缺点：
你认为最不理想的实验装置是

装置A

，最科学的实验装置是

装置D

．
（2）要保证实验的安全和成功，你认为要注意的实验步骤有（你认为有多少则写多少，不一定是3点）：
①

实验开始前后应先检查装置的气密性

．
②

加热CuO前应先通CO驱出装置中的空气

．
③

反应结束，还应通CO至试管冷却，以免灼热的Cu重新被空气中的O₂氧化

．

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某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的制氧装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
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②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应但不会与氧气反应．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成氧气．
过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成氧气．
过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成氧气．
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．实验操作如图Ⅰ所示．

实验现象及结论：观察到

现象，可判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．同学们设计了如图Ⅱ所示装置：

其中A装置的作用是

，发生的变化是

变化（填“物理”或“化学”）．
实验现象及结论：带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．同学们设计了如图Ⅲ所示装置．
实验步骤及记录：

①检查装置的气密性，向装置中加入药品．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中有气泡产生．
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验：带火星的木条复燃，说明过氧化钠与
二氧化碳反应并生成氧气．
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，除生成氧气外还产生了另一种物质，该物质是

（填“单质”或“化合物”），你猜测的依据是

．
（2）与我们已经所学的实验室制取氧气的方法相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用的优点有：

（写出一点即可）．

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