Question

8．九年级某班的化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸的中和反应”进行了实验探究．
（1）甲组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一会稀盐酸后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好反应，小组同学从烧杯中取出少量溶液于一只试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，于是他们得出了“两种物质恰好中和”的结论，你认为他们得出的结论是否正确？为什么？
答：不正确，这是因为当盐酸过量时酚酞也不变色．
（2）乙组同学通过测量溶液温度变化的方法：向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如图：
①随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度如图所示，温度先升高，后降低，你认为原因是开始随盐酸加入，中和反应放出热量，溶液温度上升；氢氧化钠完全反应后，过量盐酸起冷却作用，溶液温度开始逐渐下降．
②某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液显酸性，理由是溶液的温度由高到低．说明氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量．
（3）丙组同学提出“改用氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应中温度变化情况”，此提议是否合理？为什么？
答：不合理；这是因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量．
【拓展探究】乙组同学的实验中除了温度变化，没有其他明显现象，用什么方法可以证明溶液温度达到最高时，此反应刚好完全进行呢？请你帮助该小组同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．（请写出实验操作、预期现象及结论）．实验步骤：取少量温度达到最高时的溶液分别于两支洁净的试管中，向其中一支滴入几滴无色酚酞溶液，向另一支试管中滴加碳酸钠溶液；
实验现象：无色酚酞溶液不变色，无气泡产生；
实验结论：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．

Answer 1

分析 （1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时放热；
（3）氢氧化钠溶于水放热；
稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．．

解答 解：（1）他们得出的结论不正确，这是因为当盐酸过量时酚酞也不变色．
故填：不正确，这是因为当盐酸过量时酚酞也不变色．
（2）①随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度如图所示，温度先升高，后降低，原因是开始随盐酸加入，中和反应放出热量，溶液温度上升；氢氧化钠完全反应后，过量盐酸起冷却作用，溶液温度开始逐渐下降．
故填：开始随盐酸加入，中和反应放出热量，溶液温度上升；氢氧化钠完全反应后，过量盐酸起冷却作用，溶液温度开始逐渐下降．
②b点时溶液显酸性，理由是溶液的温度由高到低．说明氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量．
故填：酸；溶液的温度由高到低．说明氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量．
（3）此提议不合理，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热．
故填：不合理；这是因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量．
【拓展探究】实验方案：实验步骤：取少量温度达到最高时的溶液分别于两支洁净的试管中，向其中一支滴入几滴无色酚酞溶液，向另一支试管中滴加碳酸钠溶液；
实验现象：无色酚酞溶液不变色，无气泡产生；
实验结论：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
故填：实验步骤：取少量温度达到最高时的溶液分别于两支洁净的试管中，向其中一支滴入几滴无色酚酞溶液，向另一支试管中滴加碳酸钠溶液；
实验现象：无色酚酞溶液不变色，无气泡产生；
实验结论：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．