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    在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则


    1. A.
      溶液质量增大
    2. B.
      溶质的质量分数增大
    3. C.
      溶液中溶质的质量不变
    4. D.
      溶质的溶解度变大
    C
    分析：饱和溶液的是一定温度下不能够再继续溶解该溶质的溶液．依据对饱和溶液的理解分析解题．
    解答：饱和溶液的是一定温度下不能够再继续溶解该溶质的溶液，故向一定温度下的一瓶饱和溶液中加入少量晶体后，加入的晶体不会再溶解；由于溶液的组成没有发生变化，故溶液质量增大，溶质质量分数不变；由于温度不变，故溶质的溶解度不变．
    故选C．
    点评：本题难度不大，考查对饱和溶液、溶解度概念的理解，理解饱和溶液的是一定温度下不能够再继续溶解该溶质的溶液是正确解答本题的关键所在．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．写出烧碱发生变质反应的化学方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
    [方案一]气体分析法．

    （1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
    CO2能溶于水且与水反应
    ，你的改进措施是
    在水面上覆盖一层植物油（或将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液）
    ．
    （2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）．该实验设计中的缺陷是
    产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大
    （答一点即可）．
    [方案二]沉淀分析法．
    资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）
    OH- Cl- CO32- SO42-
    Ca2+ 微 溶 不 微
    Mg2+ 不 溶 不 溶
    Fe3+ 不 溶 - 溶
    Cu2+ 不 溶 不 溶

    发生反应的化学方程式是
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ，溶液M中的溶质是
    NaOH和Ca（OH）2
    ．

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