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小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.请回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式______;
(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______.

解:(1)铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀硫酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.
(2)当铁锈完全反应后,铁与稀硫酸发生反应,生成硫酸亚铁与氢气,反应现象是有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故答案为:(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
分析:铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成氯化铁与水,写出反应的现象、化学方程式即可;铁锈完全消失后,铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气,故会看到铁钉表面有气泡产生,据此写出反应的化学方程式.
点评:本题难度不大,主要考查酸的化学性质,掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

36、小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色、回答下列问题、
(1)写出现象①的化学反应方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(2)写出现象②中产生气泡的化学反应方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)
配制Fe2(SO43溶液,并取该溶液少许分别注入两支试管中.一支试管中加入过量铁粉,振荡,观察橙黄色溶液是否变为浅绿色;另一支试管中通足量氢气,观察橙黄色溶液是否变为浅绿色.

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科目:初中化学 来源: 题型:

30、小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)

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科目:初中化学 来源: 题型:

小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.请回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

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科目:初中化学 来源:2007-2008学年山东省烟台市招远市九年级(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式______;
(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______;
(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)

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科目:初中化学 来源:2005年山西省中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

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(1)写出现象①的反应化学方程式______;
(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______;
(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)

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