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    用镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是（　　）
    A、8：9B、4：3C、16：27D、3：4
    分析：根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=
    金属化合价
    金属相对原子质量
    ×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量比．
    解答：解：假设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A
    2
    24
    ×M=
    3
    27
    ×A  M：A=4：3
    故选B．
    点评：等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量酸完全反应时，放出氢气的质量由大到小的关系为铝＞镁＞铁＞锌．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硫酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
    （1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，则甲厂废水含
    硫酸铜（或CuSO4）
    ；
    （2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则发生反应的化学方程式是：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．小浩用5.6g含有铝、铜、镁中的一种或几种金属杂质的铁粉，跟足量的乙厂滤液完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁粉中一定含有的金属杂质是
    铜（或Cu）
    ；
    （3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性由强到弱的顺序是
    锌＞铁＞铜（或Zn＞Fe＞Cu）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    用镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是


    1. A.
      8：9
    2. B.
      4：3
    3. C.
      16：27
    4. D.
      3：4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硫酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
    （1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，则甲厂废水含______；
    （2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则发生反应的化学方程式是：______．小浩用5.6g含有铝、铜、镁中的一种或几种金属杂质的铁粉，跟足量的乙厂滤液完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁粉中一定含有的金属杂质是______；
    （3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性由强到弱的顺序是______．

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省常州市九年级（下）化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    用镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是（ ）

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