Question

（2011?朝阳区二模）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：

加入氢氧化钠溶液的总质量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的质量/g			1.07	2.14	5.35	5.35

（资料：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：从表中的反应原理找出等量关系，利用所给的数据解出需要的数值．
解答：解：从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g，由于无法判断是否是60ge才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值．但是从60到80，可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g-1.07g沉淀氢氧化铁沉淀．所以以此为计算依据．
设与生成2.14g-1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x．
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
        120    107
        x     2.14g-1.07g=1.07g
=
x=1.2g
NaOH%=×100%=6%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据表中所给的数据找出等量关系解出需要的答案，再求出质量分数．