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    11．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，视图回答：
    （1）M点时，溶液达饱和的是C
    A．甲  B．乙 C．丙 D．甲和乙
    （2）要从丙的溶液中得到晶体，最好的方法是AC
    A．蒸发 B．降温 C．结晶 D．升华
    （3）若甲物质的溶液中混有少量丙物质，提纯甲物质的最好方法是B
    A．蒸发 B．降温结晶 C．升温 D．升华
    （4）60℃时，相同质量的水中可以最大限度溶解相同质量的甲和乙．
    （5）由（4）所得的溶液中，当温度下降20℃后，两溶液里析出的晶体较多的是甲．
    （6）要使乙在M点的溶液变成N点的溶液，可以采用哪些的方法？加溶质、蒸发溶剂．

    分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高变化比较小；M点时，溶液达饱和的是丙，要从丙的溶液中得到晶体，最好的方法是蒸发结晶；若甲物质的溶液中混有少量丙物质，提纯甲物质的最好方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；60℃时，相同质量的水中可以最大限度溶解相同质量的甲和乙，因为在该温度下，它们的溶解度相等；由（4）所得的溶液中，当温度下降20℃后，两溶液里析出的晶体较多的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；要使乙在M点的溶液变成N点的溶液，可以采用方法是：加溶质、蒸发溶剂．

    解答 解：（1）M点时，溶液达饱和的是丙，故答案为：C；
    （2）要从丙的溶液中得到晶体，最好的方法是蒸发结晶，因为丙的溶解度随温度的升高变化比较小，故答案为：AC；
    （3）若甲物质的溶液中混有少量丙物质，提纯甲物质的最好方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；故答案为：B；
    （4）60℃时，相同质量的水中可以最大限度溶解相同质量的甲和乙，因为在该温度下，它们的溶解度相等；故答案为：60；
    （5）由（4）所得的溶液中，当温度下降20℃后，两溶液里析出的晶体较多的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；故答案为：甲；
    （6）要使乙在M点的溶液变成N点的溶液，可以采用方法是：加溶质、蒸发溶剂；故答案为：加溶质、蒸发溶剂；

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：
    （1）Na2SO4→NaCl：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
    NaOH→Na2SO4：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
    （2）图中的物质间转化夫系中有的可以逆向转化．
    它们是：Na2CO3→NaOH（填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化你溶液的质量关系如图所示．
    （1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？硫酸会与氢氧化钠发生中和反应．
    （2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）CuSO4、Na2SO4．
    （3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为9.8%．
    （4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为25.9%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84g•cm-3）配制 560g 质量分数为 14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
    B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
    C．将 480 mL 水倾倒入盛有 80 mL 98%浓硫酸的 500 mL 量筒中
    D．将 80 g 98%的浓硫酸沿 1 000 mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，将温度计玻璃球插入水中
    B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
    C．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
    D．分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物-利用硝酸钾和氯化钠分解温度不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序，铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注，某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
    【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
    a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr．
    【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
    金属CrAlCu
    与盐酸反应发生现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化
    【控制实验条件】
    （2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度能够影响反应速率．
    【得出结论】
    （3）原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．小晨和化学兴趣小组的同学为探究铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计了如图三个实验（其中金属均已打磨、其形状、大小及溶液的用量均相同）．
    （1）经讨论，同学们认为该方案可以进行优化，因为他们发现丙试管的实验是多余的．通过实验，同学们得知了三种金属的活动性顺序．
    （2）实验过程中，甲试管中观察到的现象是铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （3）去掉多余的实验后，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
    [提出问题]不溶物的成分是什么？
    [实验探究]向过滤得到的不溶物中加稀硫酸；①若无气泡产生，则不溶物的成分是铜
    ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜、铁，可能含有锌．此时若溶液有颜色则为浅绿色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起，为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氧化物，经分析所得钯金的质量为10.6g．未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（　　）
    A．生成铁的氯化物质量为12.7gB．生成铁的氯化物质量为16.25g
    C．生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3D．生成铁的氯化物为FeCl3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于化合反应
    B．黑球表示的元素的化合价在反应前后未改变
    C．1个X分子中含有3个原子
    D．参加反应的两种分子个数比为1：1

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