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    1．50克14.6%的稀盐酸与一定质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试问：反应后生成溶质的质量、质量分数各是多少？

    分析 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出溶质的质量分数．

    解答 解：50克14.6%的盐酸中含溶质的质量为50g×14.6%=7.3g．
    设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    36.5 40   58.5
    7.3g x     y
    $\frac{36.5}{40}=\frac{7.3g}{x}$      x=8g
    $\frac{36.5}{58.5}=\frac{7.3g}{y}$      y=11.7g
    所需氢氧化钠溶液的质量为8g÷10%=80g．
    反应后生成溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.7g}{50g+80g}×$100%=9%．
    答：反应后生成溶质的质量、质量分数各是11.7g、9%．

    点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．用化学符号填空：
    （1）两个钠离子2Na+；
    （2）保持甲烷化学性质的最小粒子CH4；
    （3）在浓盐酸、浓硫酸中具有挥发性的是浓HCl，俗称烧碱、火碱、苛性钠的是NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（　　）
    A．ZnCl2、HClB．FeCl2、ZnCl2C．CuCl2、HClD．CuCl2、FeCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据如图实验，回答以下问题．

    （1）写出A装置中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于分解 反应．
    （2）B装置中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是过滤．河水经过B装置后得到的水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （3）下列叙述中不正确的是D．
    A．水体污染会危害人体健康
    B．生活中养成良好的用水习惯
    C．工业废水经过处理达标后再排放
    D．禁止使用农药、化肥，以免造成水体污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．空气中氧气含量测定的再认识．
    Ⅰ．【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
    Ⅱ．【实验改进】
    根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．测得实验数据如表
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
    （2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
    ①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确；（写一条）
    III．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH
    【查阅资料】①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
    ③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
    【实验过程】
    ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为O2；

    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；
    ③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=5：4；
    ④【反思与评价】实验过程①中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体；若实验过程②中，冷却取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．（资料：HCl气体极易溶于水．）

    （1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中产生的现象是澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．甲同学认为通过B中变红的现象不能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红．
    （2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管．C中可能出现的现象是液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生．

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    13．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（　　）
    A．氯化钠  食盐   NaClB．氢氧化钠  纯碱   Na2CO3
    C．硫酸铜晶体  胆矾   CuSO4D．碳酸钙  生石灰  Ca（OH）2

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    10．下列化学方程式或实验现象正确的是（　　）
    A．KNO3+Na2SO4═K2SO4+NaNO3
    B．ZnSO4+2Ag═Ag2SO4+Zn
    C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠有蓝色絮状沉淀产生
    D．把熟石灰放入硫酸铵溶液中有有气泡产生

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    11．科学探究是奇妙的过程．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．

    （1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂．
    （2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
    在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明SO42-或硫酸根离子不起催化作用；
    在实验③中加入氯化铜后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是Cu2+或铜离子．

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