Question

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

 

请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是              ；固体B的化学式为        。

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式                         ；步骤④发生反应的化学方程式为                                。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                  

                                                。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和                              。

Answer 1

(1)(2分)硫酸锌(1分)       Fe(1分)  (2)(2分)Zn+CuSO₄ =ZnSO₄ +Cu 或Zn+ FeSO₄== ZnSO₄+ Fe(1分)  Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]