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【题目】废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(主要成分是Fe2O3)等杂质,动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:

1)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制200g20%的稀硫酸,有以下实验步骤:a.量取;b.计算;c.稀释;d.装瓶贴标签。正确的顺序是__(填字母),若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,其它操作正确,则所得溶液的质量分数___20%(填“=”)。

2)在反应器中发生的化学反应①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ;③______。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是________

3)溶液A中的溶质是______(填化学式)。

4)操作Ⅰ的名称是_____,完成操作Ⅰ的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和________,玻璃棒的作用_______

5)经过操作Ⅱ:____、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是____

6)将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成Fe2O3 SO2SO3两种气体,试写出该反应的化学方程式________

【答案】bacd Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 防爆炸 FeSO4H2SO4(填名称、少答不给分) 过滤 漏斗 引流 蒸发浓缩 受热易分解(受热不稳定、受热易发生化学变化等,合理即可) 2FeSO4Fe2O3 + SO2↑ + SO3

【解析】

1)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制200g20%的稀硫酸,实验步骤顺序应该是:计算、量取、稀释、装瓶贴标签,所以正确的顺序是:bacd;若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,量取的浓硫酸偏少,造成溶质偏少,其它操作正确,则所得溶液的质量分数<20%

2)在反应器中发生了三个化学反应①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ;③Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2。因为反应中生成氢气,氢气具有可燃性,在爆炸极限内遇明火,就可能发生爆炸,所以反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风,原因是:防爆炸。

3)经过反应器中发生的三个反应,Fe2O3Fe最终都转化为FeSO4,但由于稀硫酸过量,所以溶液A中的溶质是:FeSO4H2SO4

4)操作Ⅰ实现了固体和液体的分离,该操作的名称是:过滤,完成操作Ⅰ的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和漏斗,玻璃棒的作用:引流。

5)因为反应过程中用的是20%的稀硫酸,反应后得到的溶液浓度较小,为了提高降温结晶的效率,所以操作Ⅱ的第一步应该蒸发浓缩。然后通过降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),结晶水合物一般受热易失水,所以用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是:受热易分解(受热不稳定、受热易发生化学变化等,合理即可)。

6)将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成Fe2O3 SO2SO3两种气体,该反应的化学方程式是:

练习册系列答案
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【题目】用化学符号填空:

地壳中含量最多的金属元素_____地球上一切生命活动的基础元素_____

n个水分子_____2个氮原子_____一个硅原子_____

2个氯分子_____3个硫酸分子_____

硝酸铵中显+5的氮元素_____

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【题目】ABC三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

1t1℃时,A物质的溶解度是_____g

2)保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用的一种方法是_____

3)将t2℃时等质量ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶剂质量最少的是_____

4t1℃时将ABC三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系为_____

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【题目】生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水,水是最常用的溶剂。

1)电解水实验如右图所示。x是电源的_____极(填“正”或“负”),检验b试管中所得气体的方法是_____

2AB两种物质的溶解度曲线如图1所示;20℃时,将AB两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示;升温到50℃时,AB两种固体在水中的溶解情况如图3所示。(AB两物质均不含结晶水)

请回答下列问题:

①从20℃到50℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是______(填“A”或“B”)的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。

③图1P点的含义_________

④图3A溶液的溶质质量分数__________。(精确到0.1%

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【题目】按如图所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。则xy可能是

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C. 氯化钠D. 氢氧化钠

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【题目】下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图,某兴趣小组在老师的指导下按下图连接装置、检查装置的气密性、装药品、固定装置。但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧:小丽认为先通一段时间CO排净空气,然后再点燃A处酒精灯和C处酒精灯,小亮觉得这样做不好,他的理由是:_____;小亮主张先点燃A处酒精灯和C处酒精灯,然后再通CO,小菊又提出反对,她的理由是:_____,老师认他们的反对意见都有道理。请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是:_____

小红为了探究CO是否能还原CuO,做了如图2所示的实验。实验发现COCuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该研究过程:

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

[查阅资料]

1)有关物质的颜色:Cu:红色,CuO:黑色,Cu2O:红色,CuSO4溶液:蓝色。

2CuOCu2O都能和稀硫酸发生反应,化学方程式为:

CuOH2SO4CuSO4H2O Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O

[猜想与实验]

1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质,请猜想它的成分,并设计简单的实验证明你的猜测。

猜想

简单实验方案

现象

COCuO反应的化学方程式

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH_____7(填大于小于等于)。

2)根据曲线判断,该反应是将_____(填氢氧化钠溶液盐酸,下同)滴入_____中,理由是_____

3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为_____(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显_____色。

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