Question

18．淮南珍珠泉因“泉水涌出珠”而得名，其泉水中冒出珍珠似的气泡，气泡内气体是沼气（主要成分为CH₄）．为了测定该沼气中含有CH₄的质量分数，在密闭容器中充分燃烧20g沼气（假设杂质不可燃）与一定量氧气恰好完全反应，反应前后容器内质量如图，请计算
（1）参加反应的氧气质量为16g
（2）该沼气中含有CH₄的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应前后物质的总质量不变解答；
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式，根据氧气的质量求出甲烷的质量，进而求算出甲烷的质量分数．

解答 解：（1）沼气的质量为20g，与氧气完全反应后物质的总质量为36g，故氧气的质量为：36g-20g=16g，故填：16；
（2）设甲烷的质量为x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16      64
x        16g
$\frac{16}{64}=\frac{x}{16g}$
x=4g
故甲烷的质量分数为：$\frac{4g}{20g}×100%=20%$
答：该沼气中含有CH₄的质量分数为20%．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式计算有关的量，培养学生根据化学方程式计算的能力．