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    10．下列关于水的说法不正确的是（　　）
    A．水的天然循环主要是通过其三态变化实现的
    B．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
    C．硬水和软水可用肥皂水鉴别
    D．硝酸铵溶于水从水中吸收了能量，水温降低

    分析 A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的；
    B、根据软水是指含有较少或不含有可溶性钙镁化合物的水进行解答；
    C、根据鉴别硬水和软水的方法进行分析；
    D、根据硝酸铵溶于水溶质扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，水温降低进行分析．

    解答 解：A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的；故A正确．
    B、软水是指含有较少或不含有可溶性钙镁化合物的水，所以天然水中硬水属于混合物，而软水不一定属于纯净物，故B错误．
    C、硬水和软水可用肥皂水鉴别，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C不正确．
    D、硝酸铵溶于水从水中吸收了能量，水温降低，故D正确．
    故选：B．

    点评 此题主要考查了有关水的知识，属综合性题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学取5mL水并加热，提供的仪器有：①lOmL量筒  ②20mL量筒  ③酒精灯  ④容积10mL的试管  ⑤容积20mL的试管  ⑥试管夹，所选用仪器组合正确的一组是（　　）
    A．②③④⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．人体无论缺碘元素（I）还是碘元素过量，都会引起甲状腺疾病．在食盐中按要求加入KIO3是我国政府给国人补碘的一种方法．请根据以下信息填空：
    （1）碘元素在碘化物中化合价为-1，请你推测其最外层电子数为7，它与元素周期表中第三周期的氯元素（填名称）具有相似的化学性质．
    （2）加碘食盐最好在菜起锅前加入，据此推测，KIO3可能具有的化学性质是受热易分解，如果加入过早，可能发生的一个化学反应的方程式为2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+3O2↑．
    （3）小陈同学在硫化钠溶液中滴加碘（I2）的水溶液后发生置换反应产生淡黄色的固体单质．请结合（1）中知识信息写出该化学反应方程式Na2S+I2=2NaI+S↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、C1-．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
    （1）请填写下表中的实验结论：
    实验过程实验现象实验结论
    向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡固体不溶解a：H2O分子不能使Fe2O3溶解

    b：Cl-不能使Fe2O3溶解
    （2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验否（填“是”或“否”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．含有氧元素的化合物就一定是氧化物
    B．催化剂就是MnO2，催化剂都可以加快反应速率
    C．铜粉加热后，生成物比原来铜粉的质量增大，此化学反应符合质量守恒定律
    D．尽管分子、原子都很小，但分子比原子大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组生活现象中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的一组是（　　）
    A．蜡烛燃烧，葡萄酒化B．汽车爆胎、铁器生锈
    C．水果腐烂、蔗糖溶解D．玻璃破碎、鲜肉冷冻

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列仪器中不可以直接加热的是（　　）
    A．试管B．烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3 和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．

    已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．
    温度/℃04080
    Ca（OH）2溶解度/g0.1870.1410.094
    Ba（OH）2溶解度/g1.678.22101.4
    （1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．
    （2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有漏斗，滤纸．
    （3）“操作1”是加热；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为Ca（OH）2．
    （4）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．实验室选用如图1装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

    （1）B装置中a仪器的名称为长颈漏斗，用E装置收集CO2，则气体从b导管进；
    （2）C装置和B装置相比，在制取CO2时具有的优点是能够控制反应的发生和停止；
    （3）某化学兴趣小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．该兴趣小组对生成物中的白色固体进行了一系列探究：
    【提出猜想】①氧化钠　②碳酸钠　③氧化钠和碳酸钠的混合物　④氢氧化钠　⑤碳酸氢钠
    指出以上不合理的猜想并说明理由：④⑤，反应物中无氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的物质．
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
    【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
    【得出结论】白色物质为Na2CO3，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    （4）将一定质量的碳酸钠固体加入到100g水中，完全溶解后得到澄清透明溶液，取$\frac{1}{2}$该溶液，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图2所示，则碳酸钠的总质量及CaCl2溶液中溶质的质量分数分别是多少？

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