Question

（2004?眉山一模）有A、B、C、D四种化合物．已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是二价金属的氯化物．经过下列实验操作，观察到的实验现象和得出的实验结果分别是：
①A、B溶液混合出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
②B、C溶液恰好完全反应后，得到氯化钠溶液
③C、D的溶液混合后，出现蓝色沉淀．
据此判断（写化学式）：A是

AgNO₃

、B是

HCl

、C是

NaOH

、D是

CuCl₂

．

Answer 1

分析：在做推断题时，首先找到解决该题的题眼，从题眼入手判断出其它物质．A为硝酸盐，B 为酸，两者反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故A为硝酸银，B 为盐酸；C为碱，B与 C反应生成氯化钠，故C为氢氧化钠；D是氯化物，与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，可推出D为氯化铜；

解答：解：（1）A为硝酸盐，B 为酸，两者反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故A为硝酸银，B 为盐酸；
（2）B 为盐酸；C为碱，B与 C反应生成氯化钠，故C为氢氧化钠；
（3）D是氯化物，与C氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，可推出D为氯化铜；
故答案为：AgNO₃、HCl、NaOH、CuCl₂．

点评：在初中阶段我们所学过的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有两种，一种是硫酸钡，一种是氯化银．蓝色沉淀为氢氧化铜．这些都可以作为推断题的突破口．