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    6．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式是C15H28NxO4．求：
    （1）①帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比是7：16（填最简比），
    ②帕拉米韦的相对分子质量为328，则氮元素的质量分数是17.1%（精确到0.1%）．
    （2）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量的NaCl．为测定某纯碱样品中Na2CO3的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．发生的化学反应方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，求：
    ①生成二氧化碳的质量m是2.2g．
    ②该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（精确到0.1%）

    分析 （1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；
    ②根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和及元素质量分数计算公式进行解答；
    （2）①根据图象分析解答；
    ②根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而求质量分数

    解答 解：（1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为：（1×28）：（16×4）=7：16；
    ②根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，帕拉米韦的相对分子量为328，则：12×15+1×28+14x+16×4=328，解得x=4；
    则氮元素的质量分数是：$\frac{14×4}{328}×100%$=17.1%；
    故答案为：①7：16； ②17.1%
    （2）①由图象可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；故填：2.2；
    ②解：设：纯碱样品中Na2CO3的质量为x 
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                   44
    x                    2.2g
    106：44=x：2.2g
    x=5.3g                              
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数=5.3g/5.5g×100%=96.4%  
    答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数是96.4%．

    点评 本题考查学生对物质的相对分子的质量、物质中某元素的质量分数，质量比计算方法的理解与应用的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱是重要的化工原料．
    制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    【查阅资料】
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    ①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：
    次   数1234
    加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0
    剩余固体的质量/g6.85.64.44.2
    请回答下列问题：
    （1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
    （2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
    （4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
    （5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他做了如下实验：称量该瓶中液体34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
    （1）生成的气体的质量为0.8g．
    （2）计算参加反应的过氧化氢的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．为从定量角度认识中和反应，小科同学自行设计并进行了下面实验：
    ①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
    （1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
    （2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数．甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，溶液pH的变化如图2所示．请回答

    （1）a点溶液中大量存在的离子有Na+、Cl-
    （2）b点溶液中的溶质有NaCl、HCl
    （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了较纯净的铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、
    金（Au）四种金属．
    【提出问埋】如何区分这四种金属呢？
    【实验探究】（1）同学们经过现察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag他们的分组依据是金属的不同颜色
    （2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变黑色的是Cu，不变色的是Au．
    （3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加人稀盐酸，有气泡出现的是Fe，无明显现象的是Ag．
    【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag．
    【实驗结论】（1）可根据金属于物理性质的不同区分常见金属；
    （2）可根据金属能否与氧气、酸、盐溶液反应及反应现象来区分常见金属．
    【反思评价】用上述方法在区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序由强到弱是Fe比Ag活泼．
    若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，即将铜丝放到硝酸银溶液中．
    【拓展迁移】回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有防止金属锈蚀（写-条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上一般用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水中制得盐酸，若要制取200g36.5%的盐酸需要氯气的质量多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．硫在空气和氧气中燃烧的现象是：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，且生成无色有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，且生成无色有刺激性气味的气体．

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