分析 根据金属活动性顺序,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,可知应该向氯化亚铁、氯化铜的溶液中加入过量的铁,可以把铜还原出来,过滤得到铜、铁;再向固体中加入过量的盐酸,可以把铁除去;这时的固体中只含有铜;溶液甲中含有溶质氯化亚铁溶液,溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的氢氧化钠溶液,氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀,据此分析解答.
解答 解:由于目的是获得铜和铁红,所以需要在过程中铜离子转化为铜单质,根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中,所以A就是转化铜离子用的铁粉,为使铜离子彻底转化,所以应该加入过量的铁粉.这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉.当加入过量盐酸时,使铁粉完全从铜粉中除掉,所以溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸.而溶液甲为氯化亚铁溶液.溶液甲和乙加入过量的氢氧化钠后生成氢氧化亚铁沉淀.因此:
(1)操作a和操作b都是将固体和液体的分离,因此操作a和操作b都为过滤,其中玻璃棒起引流作用;
故填:引流;
(2)加入过量的A是铁与氯化铜反应,把氯化铜中的铜全部置换出来,生成氯化亚铁和铜,氯化亚铁溶液为浅绿色;
故填:把氯化铜中的铜全部置换出来;Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;浅绿色;
(3)氢氧根显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-1)×2=0,则x=+2价.
故填:+2价;
(4)步骤①中氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
故答案为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.
点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用以及酸碱盐的性质,根据反应是否发生判断物质的存在,培养学生分析问题、解决问题的能力
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A. | 镓原子核外共有31个电子,最外层有3个电子 | |
B. | 镓的相对原子质量为69.72,原子核内质子数为31 | |
C. | 氧化镓的化学式为Ca2O3,其中镓元素的化合价为+3价 | |
D. | 镓元素属于金属元素,镓原子在化学反应中易得电子 |
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A. | 氢气、烧碱、冰水共存物 | B. | 天然气、煤、石油 | ||
C. | 液态氧、二氧化硫、稀硫酸 | D. | 稀有气体、酒精、石灰石 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2SO4溶液 | B. | 无色酚酞试液 | C. | CuSO4溶液 | D. | K2CO3溶液 |
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