Question

【题目】小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	10	7.5
2	10	5.0
3	10	3.2
4	10	a

根据实验数据计算：

(1)表中a的数值为__________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是________________。

(3)求盐酸中溶质的质量分数是________________。

Answer 1

【答案】 3.2 68% 18.25%

【解析】石灰石主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙溶液、水、二氧化碳，当向石灰石中加入固体时，固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量。根据表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸，反应掉的碳酸钙的质量为：10g-7.5g=2.5g，第二次加入10g稀盐酸，反应掉的碳酸钙的质量为:7.5g-5.0g=2.5g，第三次加入10g稀盐酸，反应掉的碳酸钙的质量为：5.0g-3.2g=1.8g，故3.2g固体中无碳酸钙，当再加入稀盐酸时，固体质量也不会减少。(1)表中a的数值为3.2 。(2)样品中碳酸钙的质量分数为： ×100=68%

(3)设10g稀盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

7.5g-5.0g x

= ，解得x= 1.825g

盐酸中溶质的质量分数是： ×100%=18.25%