Question

某同学为了测定一瓶稀盐酸的浓度，取100g该盐酸放入烧杯中，然后在该烧杯中加入10g铁粉样品（杂质即不参加反应也不溶于水），恰好完全反应；此时称量烧杯中剩余物的质量为109.8g．
求：
①生成氢气的质量； 
②该盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为反应前的总质量与反应后总质量的差；
（2）根据反应方程式，利用生成氢气的质量，列出比例式计算即可解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，可得生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）设盐酸中溶质的质量分数为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    73         2
  100g×x      0.2g
= 解得  x=7.3%
答：①生成氢气的质量为0.2g； 
②该盐酸中溶质的质量分数7.3%．
点评：本题考查学生根据质量守恒定律与化学方程式进行分析解题的能力．