Question

7．（1）金属的锈蚀，实际上是金属和空气中的氧气发生了化学反应，将表面被氧化的镁条放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有3个．
（2）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物，向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 （1）根据镁会与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，氧化镁会与硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；
（2）根据三种的金属的活动性顺序为：铝、铁、铜，过滤后得到滤液和固体剩余物，向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，可以据此结合金属的活动性来进行解答．

解答 解：（1）镁会与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，氧化镁会与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以将表面被氧化的镁条放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有3个；
（2）铁可以和硫酸铜反应，但是不能和硫酸铝溶液反应，由于向反应后的溶液中加入酸，产生了气体，可以判断铁粉有剩余，则滤液中一定含有的溶质是：FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．
故答案为：（1）3；
（2）FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．

点评 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．