【题目】根据图文回答问题。
(1)烤焦的食物表面呈_____色,说明这些食物中含有_____元素。
(2)水果麦片中,可作为补钙剂的是________。
(3)揉搓冷敷袋,水袋破裂,盐溶解吸热。这种盐是_____(填“氯化钠”或“硝酸铵”),塑料膜属于_____(填“合成”或“复合”)材料。
(4)下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是____(字母序号)。
A B C D
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【题目】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程加下:
(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____;流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______;写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________
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【题目】制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取(反应条件略):
下列有关说法错误的是
A.硅原子在化学变化中容易得电子
B.SiCl4中Si的化合价为+4
C.反应①、③均为置换反应
D.硅原子的核电荷数为14
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【题目】化学活动小组的同学欲探究盐的化学性质,进行了如下图所示的实验:
(观察与记录)
A 试管中的现象是_______________________;B 试管中发生反应的化学方程式是___________; 实验后,同学们将 C、B、A 三支试管中的物质依次都倒入同一个废液缸中,整个过程只观察到固体增多,无其他明显现象。通过此现象,小明画出向 A 试管加入碳酸钾溶液整个过程所得溶液中离子变化情况的图像,结合图像你认为下列两个选项相对合理的是 _________
a、①为OH- ②为K+③为Ba2+
b、①为OH-②为CO32-③为Ba2+
为了更好的处理废液,同学们对废液中最终的离子成分展开探究。
(提出问题)最终废液中的离子成分?
(猜想与假设)甲同学猜想:K+、Cl-、OH-;
乙同学猜想:K+、Cl-、OH-、CO32-;
丙同学猜想:K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-;
你的猜想:_____;(填一种情况)
(实验与交流)乙同学为证明自己的猜想,取样于试管中,向其中加入足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,于是得出自己的猜想是正确的。大家经过讨论认为还可能是___________ 同学的猜想;为了得出最终结论,同学们又向乙同学的实验后的废液中加入_____,没有观察到明显现象,于是得出了乙同学的猜想符 合事实。
(反思与总结)通过上述探究过程我们可以总结出:要想确定混合溶液中离子成分的可能情况,可以先通过有目的的控制_____,并结合观察到的具体现 象进行分析。然后再进行进一步的探究就比较容易得出正确结论。
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【题目】金属﹣工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)已知①和②属于分解反应,写出②的化学方程式_____。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明_____(用化学方程式表示其制备原理)。
(3)如图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是
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【题目】某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称________)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸,观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(提出问题)
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同?
(设计与实验)
(2)甲设计的实验如图1所示,实验时,两注射器中的稀盐酸应________(填操作),观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
(3)乙对甲的实验提出了质疑:
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈,通过观察很难判断产生气体的快慢;
②当稀盐酸足量时,相同质量的固体,___________与稀盐酸反应生成的二氧化碳更多;他认为,应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液,以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时,广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
(实验结论)
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是:相同条件下,_________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快,理由是__________。
(反思与应用)
(6)小组同学查阅资料分析实验现象和图4数据,得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是:碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应。
(7)通过以上探究与分析,小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴別碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 | 现象与结论 |
未知溶液分別编号为a、b,取适量a于试管中,用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 | ①若刚开始无明显现象,后随着b不断滴入产生较多气泡,则b是________; ②若立即产生大量气泡,则b是_______。 |
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【题目】在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应一段时间,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()
A.乙可能是单质
B.乙中所含元素为甲、丙中元素之和
C.丙可能是生成物
D.丁一定是催化剂
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角,如图是硫元素的部分物质价类图。
(1)图中Z的化学式为______;
(2)治理含Y和CO的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为X和某无毒的气体,则治理烟道气反应的化学方程式为______。
(3)煤的燃烧会排放Y,在空气中形成酸雨,而也会造成酸雨,反应原理是:,该反应前后______元素的化合价发生了改变。
(4)与Y混合产生黄色固体,反应方程式为______。
(5)已知某酸脱去一分子的水,所剩下的部分称为该酸的酸酐,例如就是碳酸的酸酐,则如图6种物质中属于酸酐的是______写化学式。
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【题目】在实验室里小红和小英同学合作制取氢气,并对其性质进行探究。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)用A装置制取氢气的优点是_______,发生反应的化学方程式是________。
(3)小红向试管中装入锌粒的操作如B所示,其操作的错误是________。
(4)反应后将试管中的物质倒入烧杯中,如C所示,滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,C中的阳离子是___________。
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