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    17．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（　　）
    A．金Au＞银Ag＞铜CuB．钾K＞钙Ca＞钠NaC．锡Sn＞铁Fe＞贡HgD．铁Fe＞镁Mg＞铜Cu

    分析 在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强即化学性质越活泼．

    解答 解：金属的活动性顺序是：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au），
    故选B．

    点评 本题难度较小，主要考查了金属的活动性顺序，培养学生灵活的掌握金属的活动性顺序．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示的实验操作正确的是（　　）
    A．
        稀释浓硫酸    		B．
    配制氯化钠溶液    		C．
       测定溶液的pH    		D．
          蒸发结晶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．观察图，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是石灰水变浑；U型管中甲端下降乙端上升．解释产生此现象的原因氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有氢氧化钙从溶液中析出；氧化钙与水反应放热使试管内压强增大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现：
    实    验实  验   顺   序违反“规则”的后果
    示例：点燃氢气先检验氢气的纯度，后点燃氢气导致氢气爆炸

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
    A．酸    B．碱    C盐
    【查阅资料】
    I．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度/g361092159.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
    【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
    【设计并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7．这瓶试剂不可能是NaCl．
    （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2C03溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    氢氧化钙溶液    		有白色沉淀生成猜想②正确．
    相关的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
    B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
    C．溶液是均一的、稳定的混合物
    D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

    （1）实验A：红磷燃烧的主要现象是产生大量的白烟．
    （2）实验B：制取氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，不用金属镁和铁的原因是：镁和稀硫酸反应剧烈，铁和稀硫酸反应缓慢，不利于收集．
    （3）实验D：硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色，写出发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行如下探究：
    （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
    （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
    假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
    【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
    实验编号实验操作实验现象
    ①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
    ②加入适量蒸馏水固体部分溶解
    ③加入适量无水乙醇固体部分溶解
    【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝
    （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
    操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的核电荷数一定等于核内质子数
    B．原子的原子核里必定都含有质子和中子
    C．决定元素种类的是原子核内中子数
    D．含有氧元素的化合物都叫做氧化物

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