Question

实验室常利用图1装置完成气体制备及性质实验．请回答

（1）指出编号仪器的名称：①

 

，②

 

．
（2）以上

 

（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正

 

．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是

 

（填字母），反应原理用化学方程式表示为

 

；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是

 

．
（4）若使用过氧化氢制氧气，应该选择的装置是

 

，反应原理用化学反应方程式表示

 

．
（5）能使用C装置收集氧气，原因是

 

．
验满方法：

 

．当实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是

 

．
（6）如图2所示，将CO₂和CO的混合气体通过此装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是

 

，此时从导管c逸出的气体主要是

 

．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是

 

，反应原理用化学方程式表示为

 

，欲收集该气体，应选择的装置是

 

（填字母）．验满的方法是

 

．
（7）如图3所示，若使用此装置排空气法收集H₂

 

管进气，若将此集气瓶中装满水，使用排水法收集H₂

 

管进气．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氧气的检验和验满,制取氧气的操作步骤和注意点,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）从仪器的图形和用途去分析解答；
（2）从A装置中，伸入试管内的导气管不宜过长，否则会导致试管内的空气不易排出，导致收集的氧气不纯去分析解答；
（3）从用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，反应需要加热，制取氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团去分析解答；
（4）从过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，生成氧气的同时还有水生成，反应不需加热去分析解答；
（5）从由于氧气不易溶于水，用排水法收集一氧气，当瓶内充满氧气后，瓶内的水会排干净，会看到瓶口有大量气泡冒出；实验结束时，如果先熄灭酒精灯，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂去分析解答；
（6）从实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，所以广口瓶中会看到石灰水变浑浊；混合气体的二氧化碳被石灰水吸收，此时剩余的气体主要是CO；一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．其反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；逸出的气体主要是二氧化碳去分析解答；
（7）从氢气的密度比空气小，如果从d端进入，氢气就会顺着e管跑出；如果从e管进入，则氢气浮在上方，氢气由上而下充满集气瓶；如果集气瓶内充满水，则氢气应从e管进入，集气瓶中的水会被氢气逐渐压出，当水排净时，瓶内充满氢气去分析解答；

解答：解：（1）由仪器的图形和用途可知：①为酒精灯，②为长颈漏斗；故答案为：酒精灯     长颈漏斗；
（2）A装置中，伸入试管内的导气管不宜过长，否则会导致试管内的空气不易排出，导致收集的氧气不纯；故答案为：A     伸入试管内的导气管稍稍露出橡皮塞即可；
（3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反应需要加热，所以发生装置选择A；制取氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团．
故答案为：A       2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   试管口放一棉花团；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，生成氧气的同时还有水生成，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用．所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方，故化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由于反应不需加热，所以发生装置应选择B；故答案为：B     2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（5）由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集；用排水法收集一氧气，当瓶内充满氧气后，瓶内的水会排干净，会看到瓶口有大量气泡冒出；实验结束时，如果先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故答案为：氧气不易溶于水    当瓶口有大量气泡逸出时     防止水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂；
（6）实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，所以广口瓶中会看到石灰水变浑浊；混合气体的二氧化碳被石灰水吸收，此时剩余的气体主要是CO；一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．其反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；逸出的气体主要是二氧化碳；由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集；由于二氧化碳密度比空气大且不能支持燃烧，所以把燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
故答案为：石灰水变浑浊    一氧化碳    二氧化碳     E     燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
（7）由于氢气的密度比空气小，如果从d端进入，氢气就会顺着e管跑出；如果从e管进入，则氢气浮在上方，氢气由上而下充满集气瓶；如果集气瓶内充满水，则氢气应从e管进入，集气瓶中的水会被氢气逐渐压出，当水排净时，瓶内充满氢气；故答案为：e     e．

点评：用“万用瓶”收集气体时，如果气体的密度比空气大，则“长进短出”；否则，“短进长出”．