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    用足量的CO还原4．0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7．5g，则这种铁的氧化物可能是

    A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO与Fe2O3的混合物

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据题的叙述及化学方程式的数量关系可知

    CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

    44 100

    X 7．5g

    生成的二氧化碳的质量为3．3g，4．0g某种铁的氧化物中氧元素的质量为：3．3g×=1．2g；故铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为：（4．0g-1．2g）：1．2g=7:3,所以选择C

    考点：根据化学方程式的计算

     

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    （1）由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是 。

    （2）由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是 。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用 方法。

    (3)40℃时，在50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数是 ；若将该溶液从40℃降温到0℃时，析出硝酸钾晶体质量为 g。

     

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    欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21．2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。

    （ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）

    （1）所得沉淀的物质的量是 。

    （2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数

    （根据化学方程式列式计算）。

     

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    B．中和土壤酸性 Ca(OH)2 + H2SO4→ CaSO4+ 2H2O

    C．一氧化碳还原灼热氧化铁 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

    D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH + SO2 → Na2SO4 + H2O

     

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    有关实验现象的描述正确的是

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