Question

某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₂+3H₂O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

解：（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10.0g-2.5g=7.5g；
赤铁矿石样品中的Fe₂O₃的质量分数为 ×100%=75%
（2）设反应消耗氯化氢的质量是x；
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3 H₂O
160 219
7.5g x

x≈10.3g
稀盐酸的溶质质量分数×100%=10%
答：（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为75%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
分析：（1）由题意可知赤铁矿石中的杂质既不容易酸，也不溶于水，而且该题目中涉及的化学反应也不会生成沉淀，所以滤渣的质量就是赤铁矿石中杂质的质量．那么样品中Fe₂O₃的质量=用样品的质量-杂质的质量．
（2）由氧化铁的质量根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．