Question

“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

物质质量	第1次	第2次	第3次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀盐酸的质量/g	120	160	100
充分反应后，剩余物总质量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为                   ，生成气体的质量为                  ；
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）。

Answer 1

（1）1∶4     0.4g   （2）48  %     （3）24.2 %

（1）锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道稀硫酸只能产生0.4g氢气，从而可以判断出合金和稀硫酸恰好完全反应的质量比为25g ：100g=1:4．
（2）解：设合金中含锌的质量为X ；生成氯化锌的质量为Y
Zn  +  2HCl ==  ZnCl₂  +  H₂ ↑                  
65                136       2
X                  Y       0.4 g
==     X ==    == 13.0g             
==    Y ==   == 27.2g            
铜锌合金中铜的质量分数：
× 100 % == 48 %                                      
（3）所得溶液中溶质的质量分数：
× 100 % ="="  × 100 %  ="=" 24.2 % 
答：铜锌合金中铜的质量分数为48  %；
所得溶液中溶质的质量分数为24.2 %。