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    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

    （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。

    （2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。

    （3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

    （4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。

    A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵

    【答案】丙 60 乙＞甲＞丙 C

    【解析】

    （1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。

    （2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。

    （3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。

    （4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中不能观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，在试管中能观察到有晶体析出，符合题意；故填：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

    （1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_____进行检验。

    （2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）。

    A 静置沉淀

    B 吸附沉淀

    C 蒸馏

    D 过滤

    （3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。

    ②甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。

    ②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，有晶体析出的是_____。

    ③等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月26日，合肥轨道3号线开通运营，标志着合肥轨道交通网络初步形成。请回答下列问题：

    (1)图中所示材料中，属于有机合成材料的是____________；石墨电刷的使用主要利用其__________性。

    (2)地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的是防止铁与空气中的__________________________发生反应而生锈。

    (3)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金。合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:____________(写出1条即可)。请设计一个简单的实验方案，证明钢样中含铁_______(写出操作、现象和结论)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大

    B.T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大

    C.T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等

    D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应的微观示意图如下图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是


    A.该反应属于化合反应

    B.反应前后原子数目不变

    C.反应中甲、乙的分子个数之比为1:1

    D.甲和丙都属于氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

    A.锂原子的核电荷数为 1

    B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子

    C.锂元素的相对原子质量为 6.941 g

    D.氯化锂的化学式为LiCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

    实验一

    实验二

    实验三

    实验操作




    实验现象

    蜡烛火焰___

    软塑料瓶变瘪程度较大的是_（选填“甲”或“乙”）

    干石蕊纸花不变色，

    湿石蕊纸花变红色

    实验结论

    ①二氧化碳的密度比空气大；

    ②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧

    二氧化碳能与氢氧化钠发生反应

    _____

    （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。

    A、玻璃车窗 B、镁铝合金车体

    C、塑料小桌板 D、涤纶座套

    （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__性。

    （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__等特性。

    （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。

    （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。

    （6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。

    I.探究丙酸钙的性质

    （进行实验）用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：

    序号

    ①

    ②

    装置


    现象

    试管内壁有水雾

    注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊

    （解释与结论）

    （1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。

    （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。

    Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果

    （进行实验）分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：

    组别

    第1组

    第2组

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    配方

    面粉/ g

    50

    50

    50

    50

    50

    50

    50

    50

    酵母/ g

    0.75

    0.75

    0.75

    0.75

    0.75

    0.75

    0.75

    0.75

    蔗糖/ g

    0

    0

    0

    0

    5

    5

    x

    5

    丙酸钙/g

    0

    0.06

    0.10

    0.15

    0

    0.06

    0.10

    0.15

    开始发霉时间

    第3天

    第4天

    第5天

    第6天

    第3天

    第4天

    第5天

    第6天

    （解释与结论）

    （3）设计第1组实验的目的是____。

    （4）第2组，⑦中x为_______。

    （5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。

    （反思与评价）

    （6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。

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