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    【题目】如图是MgSO4和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）

    A.t1℃时，MgSO4和NaCl溶液中溶质的质量分数相等

    B.t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大

    C.t2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出

    D.t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后变为不饱和溶液

    【答案】C

    【解析】

    A、t1℃时，MgSO4和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，不是饱和溶液溶质质量分数不一定相等，A错。

    B、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时溶解度变大，溶质的质量分数不变，B错。

    C、硫酸镁的溶解度先随着温度升高而增大，后随温度升高而降低，故t2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低溶解度都减小，均有晶体析出，C正确。

    D、t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后溶解度减小，溶质结晶析出，还是饱和溶液，D错误。

    故选：C。

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    （1）写出上述反应的化学方程式 __________；

    （2）列出求解混合物中参加反应的物质质量（X）的比例式 ______；

    （3）混合物中所含物质的质量比是 _________；

    （4）过滤后所得溶液的质量分数是 ____________；

    （5）用这种方法制取20.8g的氢氧化钠，需要此烧碱样品的质量为 _______。

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    【题目】20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：

    A

    B

    C

    D

    E

    NaCl晶体质量/g

    5

    15

    20

    30

    40

    所得溶液质量/g

    105

    115

    X

    130

    136

    回答下列问题：

    （1）A组的溶液为_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    （2）C组X的值为_______________。

    （3）如图为NaCl的溶解度曲线，图上a点纵坐标的值为___________。

    （4）将B组的溶液从20℃降到10℃时,你认为_________ （填“有”或“无”）晶体析出，理由是_____。

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    （1）C＋O2CO2；（2）____________；（3）____________。

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    【题目】将33.8g 硫酸钠溶液与48g氯化钡溶液混合，硫酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：

    （1）反应后生成的沉淀质量为　 　克．

    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

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    【题目】某同学进行下列图示实验，探究碳酸钾的某些化学性质。

    （1）实验一中的现象为_____；

    （2）写出实验二中发生反应的化学方程式_____；

    （3）下列试剂组合中，能够判断溶液 D 中溶质成分的是_____。

    A 酚酞溶液和Na2CO3 溶液 B Mg 和 CuSO4 溶液

    C Fe2O3 和 CO2 D NH4Cl 溶液和 Cu（OH）2

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    【题目】结合下图所示实验,回答有关问题:

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