Question

铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因．请回答下列问题：
（1）不锈钢是一种

 

（填“合金”或“金属”）
（2）相同温度下，取大小相同、表面光滑的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr是+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

①上述三种金属活动性由强到弱的顺序是

 

．
②从上述实验可知，Cr

 

（填“能”或“不能”）与CuSO4溶液反应．若能反应，写出反应的化学方程式，若不能反应，请说明理由．

 

．

Answer 1

分析：（1）根据不锈钢属于铁的合金进行分析；（2）①根据金属和酸反应的现象进行分析：能反应说明排在氢的前面，不能反应排在氢的后面，反应越剧烈就越活泼；②根据判断出的金属活动性顺序和方程式的书写方法进行分析．

解答：解：（1）不锈钢中含有铁、铬、镍，是混合物，属于铁的合金，故答案为：合金；
（2）①镁和盐酸反应放出气泡较快，说明镁最活泼，铜和盐酸反应无现象，说明铜最不活泼，铬与盐酸反应放出气泡较慢，说明介于镁和铜之间，故答案为：Mg、Cr、Cu；
②通过判断可知铬比铜活泼，可以将铜从其盐溶液中置换出来，反应物是铬和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸铬写在等号的右边，故答案为：能，Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．
故答案为：（1）合金；（2）①Mg、Cr、Cu；②能；Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．

点评：在解此类题时，首先分析题中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．