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    同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．
    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为 g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为 ．
    由题意知，二氧化碳的质量为120-87=33g，
    设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100               44
    x                 33g
    100
    44
    =
    x
    33g

    x=75g
    矿石中碳酸钙的质量分数为
    75
    120
    ×100%    =62.5%
     答：煅烧过程中生成CO2的质量为33g，矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%
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    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为
    33
    33
    g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为
    62.5%
    62.5%
    ．

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    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为        g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为          

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    科目：初中化学 来源：2010年宁夏银川市九年级上学期期末检测化学卷 题型：计算题

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    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为         g；

    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为          

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．
    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为______g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为______．

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