Question

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，小李在实验室用6g石灰石样品（杂质不参与反应）与19g稀HCl恰好完全反应，测得残留物质量为22.8g，求：
（1）生成CO₂多少克？
（2）样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；

解答：解：
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：=6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品总质量可求出碳酸钙的质量分数．
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g；
所以碳酸钙的质量分数为：

5g

6g

××100%≈83.3%
答案：
（1）生成CO₂2.2克
（2）样品中CaCO₃的质量分数83.3%

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量，用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百．