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    化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
    【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
    猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
    盐溶液NaClNa2CO3 BaCl2
    pH等于7 大于7等于7
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块儿pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是______，滴加过量BaCl2溶液的目的是______．
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其它杂质）．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．
    【答案】分析：氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳变质，在检验氢氧化钠是否变质时，滴加盐酸有气泡产生．若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，再除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠．
    解答：解：氢氧化钠若部分变质，则应含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质．在检验有氢氧化钠剩余时应先除去碳酸钠之后，再检验溶液显碱性．
    检验氢氧化钠的含量时，过滤称量所得沉淀的质量然后计算．
    故答案为：（1）Na2CO3，
    （2）NaOH，
    （3）托盘天平，
    （4）除去Na2CO3
    （5）猜想Ⅱ，
    （6）设样品中含有碳酸钠的质量为X
    BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
         106             197
         X               2.0g
    =
    X=1.08g
    则原试剂中NaOH的质量分数为：×100%=86.5%
    （7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    点评：在检验氢氧化钠是否是部分变质时，不能用检验溶液是否显碱性来确定．因为碳酸钠溶液也显碱性，所以只能是除去碳酸钠之后，再确定溶液显碱性．
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    [提出问题]猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    [查阅资料]①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
    盐溶液NaClNa2CO3BaCl2
    pH等于7大于7等于7
    [设计方案并进行实验]请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH 试纸上，与标准比色卡对比，测出pH．pH=11说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是______，滴加过量BaCl2溶液的目的是______．
    [实验结论]通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
    [反思]久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．

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    猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
    盐溶液NaClNa2CO3 BaCl2
    pH等于7 大于7等于7
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块儿pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是______，滴加过量BaCl2溶液的目的是______．
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其它杂质）．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．

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    猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
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    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其它杂质）．
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    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块儿pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是______，滴加过量BaCl2溶液的目的是______．
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其它杂质）．
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