Question

19．已知a克某纯碱样品中含有少量氯化钠，小曹同学为测定样品中纯碱的质量分数，进行如下实验设计和分析，假设空气中CO₂忽略不计，且每步都完全反应，其中合理的是（　　）

• A． 选用30%的盐酸溶液与样品反应
• B． 按照e、a、b、c的顺序连接装置
• C． 本实验中只要测得装置b在实验前质量m₁及实验后质量m₂即可
• D． 根据所得数据，样品中纯碱质量分数为$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{a}$×100%

Answer 1

分析 A．根据浓盐酸的挥发性来分析；
B．根据需要对二氧化碳气体进行干燥来分析；
C．装置增重的质量即为生成二氧化碳的质量；
D．根据混合物中某物质质量分数的计算方法来分析．

解答 解：A.30%的浓盐酸浓度过大，具有挥发性，对实验结果有影响，故错误；
B．生成的二氧化碳中混有水蒸气，在实验前要先对气体进行干燥，故错误；
C．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置b增重的质量即为生成二氧化碳的质量，所以测得装置b在实验前质量m₁及实验后质量m₂，然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量即可解决，故正确；
D．（m₂-m₁）是生成二氧化碳的质量，并不是碳酸钠的质量，还需要根据反应的方程式，利用二氧化碳的质量，计算出碳酸钠的质量，然后除以纯碱样品质量得出样品中碳酸钠的质量分数，故错误．
故选C．

点评 本题考查了纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验设计和计算，在设计实验时，一定要严密，保证计算数据的科学性和正确性．