Question

【题目】现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数， 设计了如下实验方案：

（实验数据）

实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；

第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

（1）混合溶液与碳酸钠溶液反应生成的 CO2 的质量为_______________g。

（2）混合溶液中 HCl 的质量分数为_____________?

（3）若在 100g 混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3 的溶液，请你画出加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____________。

Answer 1

【答案】4.4g 7.3%

【解析】

（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g；故填：4.4；

（2）设混合溶液中含有氯化氢的质量为x，与盐酸反应的碳酸钠的质量为y

x=7.3g y=10.6g

所以混合溶液中HCl的质量分数为：

答：混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。

故填：7.3%；

（3）设混合溶液中CaCl2的质量为z，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为a

a=10.6g

根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠要先和盐酸反应，
盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g，
氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g
可以知道，盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g，即当滴入100g碳酸钠溶液后才会产生沉淀，其中生成沉淀的质量为10g，此时一共消耗碳酸钠溶液的质量为100g+100g=200g，可以据此描点连线得出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图为：。

故填：。