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(2012?从化市一模)食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等.某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成,某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成:

(1)写出步骤②的化学方程式:
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

(2)白色沉淀C的化学式是
AgCl
AgCl

(3)能证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量的方法是
静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量(或取少量滤液B,加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量)
静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量(或取少量滤液B,加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量)

(4)所取的低钠盐样品为10g,实验测得白色沉淀A的质量为2.33g,则10g低钠盐中含有MgSO4
1.2
1.2
g.
分析:(1)根据给出的物质的性质进行分析,硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,
(2)所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠和氯化钾,可以硝酸银反应生成氯化银沉淀.
(3)要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量,即证明滤液B中没有硫酸镁即可,根据硫酸镁的性质可向滤液中再加一滴氯化钡看是否产生沉淀
(4)根据化学方程式中已知硫酸钡的质量可求出硫酸镁的质量.
解答:解:(1)硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,化学方程式为:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓;
(2)所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠、氯化钾,都可以硝酸银反应生成氯化银沉淀.
(3)要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量,即证明滤液B中没有硫酸镁即可,因此可取少量滤液B,加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量或者静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量.
(4)设硫酸镁的质量为x
MgSO4 +BaCl2 =MgCl2 +BaSO4
120                   233
x                    2.33g
120
x
=
233
2.33g
     x=1.2g
故答案为:(1)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
(2)AgCl;
(3)静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量(或取少量滤液B,加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量)
(4)1.2g
点评:本题考查了常见物质间的反应,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求熟记有关物质的溶解性及颜色,以便能够灵活应用.要证明某物质是否足量或过量,可根据该物质的性质再加入某物质看是否产生沉淀或气体的方法.
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