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    在一个锥形瓶里放一段镁带，点燃镁带，用塞子将瓶口塞紧，等镁带燃烧后并冷却，开启瓶塞非常费劲。

     

    答案：因为镁条与空气中的氧气反应生成了白色的氧化镁固体，锥形瓶中的气体减少，压强变小，所以打不开了。
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请根据下列装置，回答问题：
    （1）写出甲图中标号①和②的仪器名称
    长颈漏斗、水槽
    长颈漏斗、水槽
    ．
    （2）在甲图装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了
    防止气体从长颈漏斗逸出
    防止气体从长颈漏斗逸出
    ．
    （3）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应符号表达式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，若用排水法收集气体，当观察到
    气泡连续均匀时
    气泡连续均匀时
    时才开始收集；停止实验时，应该
    先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
    先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
    ，否则
    水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂
    水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂
    ．
    （4）若用装置C、D或K收集O2，要使收集O2干燥且纯净，则应选
    D
    D
    装置．若用排水法收集到的O2不纯，可能的原因是？（两条）
    集气瓶未事先装满水
    集气瓶未事先装满水
    、
    未等气泡连续均匀就开始收集
    未等气泡连续均匀就开始收集
    ．若用向上排空气法收集氧气，如何验满？
    将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满
    将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满
    ．实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：
    试管口未塞棉花
    试管口未塞棉花
    ．
    （5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取
    H或J
    H或J
    取代G中的单孔塞，以达到目的．若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O2，为集满O2，在不拆卸装置的前提下，可以
    从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水
    从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水
    、
    用热毛巾捂住锥形瓶
    用热毛巾捂住锥形瓶
    ．实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是：
    过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好
    过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好
    ．
    （6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
    bcda
    bcda
    （填写选项序号）
    a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤
    （7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是
    可控制反应的发生与否
    可控制反应的发生与否
    ．若用L装置收集氢气，则气体从
    b
    b
    端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从
    a
    a
    端通入．
    （8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的符号表达式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置是
    AK或AE
    AK或AE
    ．小军设计了如乙图图1所示的一个实验：充满氨气的一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中．一段时间后，将会看到：
    试管中充满水
    试管中充满水
    ．
    （9）某化学小组在学习了制取O2后，他们发现在实验室里用5% H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是
    加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿
    加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿
    ．
    为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案如乙图图2并进行了实验．
    第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
    第二组同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
    第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见乙图图2）．
    在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
    ①由第一组实验可得出影响H2O2分解产生O2多少及快慢的因素之一是
    过氧化氢溶液的浓度；
    过氧化氢溶液的浓度；
    ；
    ②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是
    催化作用
    催化作用
    ；
    ③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性．其中浓硫酸的作用是
    吸收氧气中的水分
    吸收氧气中的水分
    ；
    ④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：
    用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集
    用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    鸡蛋是日常生活中常见的食品，某研究小组同学欲从化学的角度来进一步研究“鸡蛋”：
    【实验探究一】同学们发现鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味，这是什么原因呢？
    查阅资料：
    ①鸡蛋久置后会变质产生硫化氢（H2S）气体；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
    ②实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；
    同学们在实验室制取并收集了一瓶硫化氢气体，回答下列问题：
    （1）写出有标号的仪器的名称
    ①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
      ②
    集气瓶
    集气瓶

    （2）H2S气体中的硫元素的化合价为
    -2
    -2
    ，写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式
    FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
    FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
    ，该反应属于
    复分解
    复分解
    反应（填基本反应类型），制取该气体应选用的发生装置为
    B
    B
    （填字母），收集硫化氢气体最好选用的装置为
    F
    F
    （填字母），多余的气体可用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液来吸收．
    【实验探究二】鸡蛋壳的成分
    （注意：以下实验均假设鸡蛋壳中除碳酸钙以外的其他成分不能与酸反应，也不溶于水）
    （3）小李同学查知鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，他用镊子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有
    蛋白质
    蛋白质
    ，继续灼烧后，看到蛋壳边变白，产生该白色物质的化学反应方程式为
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ，将充分灼烧后的蛋壳投入蒸馏水中，滴入无色酚酞试液，试液变为
    红
    红
    色，发生反应的化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    （4）为了进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验．
    称量G装置质量为50.00g，按下图组装后，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置G质量为52.64g（不考虑原装置内空气对实验的影响）．
    回答下列问题：

    加入样品前还应
    从导管A处缓缓鼓入空气
    从导管A处缓缓鼓入空气
    ，装置D中反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，装置E的作用是
    吸收氯化氢气体
    吸收氯化氢气体
    ，反应结束后打开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是
    生成二氧化碳全部进入到G装置中
    生成二氧化碳全部进入到G装置中
    ，装置B的作用是
    吸收空气中二氧化碳
    吸收空气中二氧化碳
    ，若缺少H装置，则测得的碳酸钙的质量分数将偏
    大
    大
    ．小刚的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为
    60%
    60%
    ．
    （5）小勇同学重新设计了一种方案，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸，蛋壳部分溶解，并产生大量气泡，实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

    小勇的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为
    57%
    57%
    ，小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的含量偏低，这个缺陷是
    未洗涤直接烘干就称量造成结果偏大，从而使得碳酸钙的含量偏低
    未洗涤直接烘干就称量造成结果偏大，从而使得碳酸钙的含量偏低
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?北塘区二模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
    【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
    阴离子
    阳离子    		 OH- CO32- HCO3-
    Ca2+ 微溶 不溶 可溶
    Mg2+ 不溶 微溶 可溶
    根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有
    CaCO3
    CaCO3
    和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）
    实验步骤 实验现象 结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． 没有白色沉淀产生 水垢中
    不含Ca（OH）2
    不含Ca（OH）2
    ．
    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
    利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
    精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．
    【实验讨论】
    （1）加入药品前应
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是
    将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收
    将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收
    ．
    （2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）装置 B中生成CO2的质量为
    4.4
    4.4
    g．通过计算说明该水垢中
    A
    A
    （填序号）含MgCO3．
    A．一定          B．一定不           C．可能          D．无法确定
    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
    另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请根据下列装置，回答问题：

       

     


    （1）写出标号①和②的仪器名称                        。

    （2）装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了                                      。

    （3）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应符号表达式为                                      ，若用排水法收集气体，当观察到_____               ___时才开始收集；停止实验时，应该_____        _____                                         _，否则_______________      ____________。

    （4）若用装置C、D或K收集O2，要使收集O2干燥且纯净，则应选       装置。若用排水法收集到的O2不纯，可能的原因是？（两条）_____________ ____________、_________________  ___________。

    若用向上排空气法收集氧气，如何验满？_________ ____________                   _________。

    实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：_____       ___________        。

    （5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取　      　取代G中的单孔塞，以达到目的。若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O2，为集满O2，在不拆卸装置的前提下，可以                              、

                                    。实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解。你认为可能的原因是：___________       ___          _________。

    （6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是                 （填写选项序号）。

    a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤

    （7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是                                            。若用L装置收集氢气，则气体从      端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从      端通入。

    （8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca(OH)2]两种固体混合物

    的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的符号表达式为

                                     ；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在

    实验室里氨气的制取装置是_________。小军设计了如图所示的一个实验：充满氨气的

    一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中。一段时间后，将会看到：                             。

    （9）某化学小组在学习了制取O2后，他们发现在实验室里用5% H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃。同学们经过认真观察，猜想其可能原因是                                 。

    为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验。

    第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，

    一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；

    第二组同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热

    一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；

    第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）。

    在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：

    ①由第一组实验可得出影响H2O2分解产生O2多少及快慢的因素之一是                         ；

    ②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是                    ；

    ③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性。其中浓硫酸的作用是                        ；

    ④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：                                                             。

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