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水在自然界中的存在形态有

[  ]

A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
答案:B
提示:

点拨:固、液、气态


练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是
D
D
(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2
(1)仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
,仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
.装置甲中主要反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去
氯化氢气体
氯化氢气体
.装置丙中主要反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.装置乙中盛有的物质是
CuSO4
CuSO4
溶液.现象:
出现黑褐色沉淀
出现黑褐色沉淀

(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品
(选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品
(选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后,称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确
错误
错误
,并简述理由
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大

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科目:初中化学 来源:2013届江苏省邗江中学(集团)九年级下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:探究题

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是         (填字母)

资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:


图2
【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2
(1)仪器a的名称是           ,仪器b的名称是           
装置甲中主要反应的化学方程式为                               
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去                  
装置丙中主要反应的化学方程式为                               
装置乙中盛有的物质是            溶液。现象:                
(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰,若选用A装置,则A装置中放入药品       (选择序号);
若选用B装置,则B装置中放入药品       (选择序号)。
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确   __,并简述理由____               _____。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是______(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

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[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2
(1)仪器a的名称是______,仪器b的名称是______.装置甲中主要反应的化学方程式为______.
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去______.装置丙中主要反应的化学方程式为______.装置乙中盛有的物质是______溶液.现象:______.
(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品______(选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品______(选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后,称重
实验图示
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实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确______,并简述理由______.

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科目:初中化学 来源:2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学九年级(下)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是    (填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2
(1)仪器a的名称是    ,仪器b的名称是    .装置甲中主要反应的化学方程式为   
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去    .装置丙中主要反应的化学方程式为    .装置乙中盛有的物质是    溶液.现象:   
(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品    (选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品    (选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后,称重
实验图示
实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确    ,并简述理由   

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科目:初中化学 来源:2012-2013学年江苏省扬州市邗江九年级(下)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是    (填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2
(1)仪器a的名称是    ,仪器b的名称是    .装置甲中主要反应的化学方程式为   
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去    .装置丙中主要反应的化学方程式为    .装置乙中盛有的物质是    溶液.现象:   
(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品    (选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品    (选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后,称重
实验图示
实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确    ,并简述理由   

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