[题目]科学知识可用艺术化方式呈现.小明学习了金属的化学性质后.创作了以下漫画.(1)从小明的绘画表现角度分析.活动性最强的金属是 .(2)其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为 .(3)从定量角度分析.Zn反应后溶液的质量将 (填“增大“减小或“不变 ).(4)从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看.小非除考虑酸的种类.温度外.还需在绘画时考虑的条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学知识可用艺术化方式呈现，小明学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画。

《金属小子的盐酸浴》

(1)从小明的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是______。

(2)其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为______。

(3)从定量角度分析，Zn反应后溶液的质量将______(填“增大“减小”或“不变”)。

(4)从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是______(答一点即可)。

(5)拓展应用：向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如右图所示，AB段发生反应的化学方程式为______，图中B点溶液中含有的溶质有______(填溶质化学式)。

【答案】镁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 增大酸的浓度(或金属与酸接触面积大小等) Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

【解析】

（1）从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最强的是镁，故填镁。

（2）呈现浅绿色的是亚铁离子的溶液，所以是图中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可见每65份质量的锌参加反应生成2份质量的氢气，所以溶液的质量增大，故填增大。

（4）金属活动性差异通过金属与酸暗反应的剧烈程度来显示，金属与酸反应速率除了与酸的种类、温度有关外，还与酸的浓度、金属与酸接触面积有关，故填酸的浓度(或金属与酸接触面积大小等)。

（5）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe

65 56

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程

由图可知AB段发生反应时溶液的质量减少，所以AB段发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和，故反应的化学方程式写为：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag；

B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Fe(NO3)2反应，此时溶液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，故填Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。

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