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    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．pH=7的溶液是中性溶液B．用食醋除去水壶中的水垢
    C．用稀盐酸除去铁制品上的锈D．酸雨就是指呈酸性的雨水

    分析 A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
    B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
    C、铁制品上的锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析判断．
    D、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水．

    解答 解：A、pH=7的溶液是中性溶液，故选项说法正确．
    B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去水壶中的水垢，故选项说法正确．
    C、铁制品上的锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，可用稀盐酸除去铁制品上的锈，故选项说法正确．
    D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、盐的化学性质、酸的化学性质、酸雨等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．我们的日常生活与化学有着密切的联系．在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥小苏打等物质中（填序号）：
    （1）属于最清洁燃料的是①；
    （2）司机驾车前喝的饮料中，不能含有的物质是④；
    （3）厨房调味品中pH小于7的物质是⑤；
    （4）可用作制冷剂的物质是③；
    （5）可做面点发酵剂和灭火剂的原料的物质是⑥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
    （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
    （2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；
    （3）t2℃时，在100g水中放入60克A物质恰好形成饱和溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应2KMnO4+□X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中，X前的化学计量系数为10
    B．X中所含元素的质量比为1：16
    C．反应前后所有元素的化合价都变化了
    D．该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．用正确的化学用语填空
    （1）保持水的化学性质的最小粒子H2O
    （2）硝酸铵溶液中存在的阳离子NH4+
    （3）可以治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    【猜想与假设】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3 的混合物（请补充完整）．
    【查阅资料】为了验证猜想他们查阅了相关资料：碳酸钠溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性．
    【设计与实验】
    （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并书写相关化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．他依据的化学原理是氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红色．
    （3）小红对小军的结论提出质疑，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，带着质疑，小红做了以下实验：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生．
    由此判断白色粉末中含有碳酸钠，反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （4）为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请写出化学方程式并简述理由不行，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （5）由上述实验我们可以得到启示，氢氧化钠贮存不当会导致变质，氢氧化钠变质的原因是（反应的方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题

    （1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不是盐酸的原因是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体．
    （2）B组试管中实验现象相同，该现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色．
    （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （4）上述五组实验中只有A 组发生反应的基本类型与其它四组的基本反应类型不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法均正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂方法
    ACO2H2O（蒸汽）NaOH固体干燥
    BKCl粉末KClO3少量MnO2加热
    CNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤
    DFeCl2溶液CuCl2过量Fe粉过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．取等质量的镁、铁两种金属，分别投入两个各装有50mL盐酸的烧杯中．反应产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．反应结束后，无固体剩余．
    （1）根据图象可推知，两个反应中消耗的盐酸的质量不相等（填“相等”或“不相等”）．
    （2）小李同学认为，结合图象以及下述两个理由中的任意一个，都可以确定曲线A代表金属镁与盐酸之间的反应．
    理由一、等质量的镁、铁与盐酸完全反应，镁与盐酸反应将产生更多的氢气．
    理由二、镁与盐酸反应的速度快．
    （3）已知，图象中n对应的值为0.4，则两种金属的质量是多少？
    （已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）

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