Question

有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验：称量10 g样品置于烧杯中，向其中加入90 g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半，往其中滴加10％的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．

试计算：(计算结果保留整数)

(1)样品中氯化钠的质量分数；

(2)当滴入10％的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

答案：解：根据曲线图可得Mg（OH）2的质量==2．9 g （1分）
设MgCl2质量为X，参加反应的NaOH的质量为y，生成的NaCl的质量为Z。则：
MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg（OH）2↓ （1分）
95 80 117 58
X Y×10% Z 2．9g
95：58= X：2．9g
X=95×2．9÷58
=4．75 g
样品中MgCl的质量：4．75×2=9．5 g （1分）
样品中NaCl的质量=（10－4．75×2）=0．5 g （1分）
80：58==Y×10%：2．9
Y=80×2．9÷5．8
=40g （1分）
117:58=Z：2．9g
Z＝117×2．9÷58
＝5．85 g （1分）
溶液中NaCl的总质量=5．85g ＋0．25g ＝6．1g （1分）
A点时，所得溶液中NaCl的质量分数=6．1g÷（50＋40－2．9）×100%＝7% （1分）