某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁.设计提纯的流程图如下:请认真分析流程中各步骤的信息作答:(1)溶剂X是水(或H2O),Y溶液中溶质的化学式为:K2CO3．(2)蒸发操作的目的是除去H2O.HCl．(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl．另有A.B.C三瓶失去标签的无色溶液.它们分别是盐酸.澄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是水（或H₂O）；Y溶液中溶质的化学式为：K₂CO₃．
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）H₂O、HCl．
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
另有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“-”表示观察不到明显的现象变化．

	A	B	C
A		↑	-
B	↑		↓
C	-	↓

回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是HCl，A与C反应的基本类型是复分解反应；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质．根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析．

解答解：（1）要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．溶剂X是水，Y溶液中溶质的化学式为K₂CO₃．
（2）蒸发操作的目的是除去稀盐酸和水，其化学式分别为：HCl、H₂O．
（3）过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．
B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．故答案为：
（1）水（或H₂O）；K₂CO₃；（2）H₂O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（1）HCl 复分解反应（2）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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