Question

25、小菲在老师的指导下做了金属钠与水反应的实验：用镊子从煤油中取出一块金属钠，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗．用滤纸吸干净表面的煤油，将其加入滴有无色酚酞试液的水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，最后完全消失，水变成红色．
（1）说出金属钠的物理性质：

银白色、固态、质软（硬度小）、密度小于空气、熔点低、不溶于煤油（只要回答出两点即可得一分）

；
（2）金属钠和水反应后得到的溶液pH

＞

7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是反应生成了

NaOH

．金属钠和水反应后生成一种可燃性的气体和一种易溶于水的物质，该反应的化学方程式为：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

，属于

置换反应

反应（填写基本反应类型）；
（3）金属钠在空气中迅速变暗，说明金属钠易与空气中的

氧气（化学式也行）

发生反应；
（4）小菲同学通过这个实验，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？
回答：

在空气中，钠比铁更容易被氧化或钠在常温下就能和水发生剧烈反应

．

Answer 1

分析：本题考查了钠与水的实验，通过该实验，能观察到有关的物理性质和化学性质．
（1）从提供的信息和物理性质包含的内容回答；
（2）将钠加入滴有无色酚酞试液的水中，最后完全消失，水变成红色，说明钠与水反应后有碱生成，根据元素守恒以及气体具有可燃性还知道另一生成物是氢气，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应．
（3）钠在空气中变暗，是和氧气发生了化学反应．
（4）在常温下，钠能迅速变暗，而铁需要较长时间；在常温下，钠能与水迅速反应，而铁需要在高温下和水蒸气反应．这都说明钠比铁活泼．

解答：解：（1）根据实验所描述：从煤油中取出一块金属钠、切下一小块、银白色的金属光泽、浮于水面、熔成一个闪亮的小球．可推断钠的物理性质有：银白色、固态、质软（硬度小）、密度小于空气、熔点低、不溶于煤油等
（2）因为最后酚酞试液变为红色，说明有碱生成，根据元素守恒以及气体具有可燃性还知道另一生成物是氢气，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应．
（3）钠在空气中变暗，因为钠的性质活泼，和空气中的氧气发生了化学反应．
（4）根据金属与氧气反应的难易可知金属的活泼性．
故答案为：（1） 银白色、固态、质软（硬度小）、密度小于空气、熔点低、不溶于煤油（只要回答出两点即可得一分）；
（2）＞，NaOH． 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，置换反应
（3）氧气（化学式也行）；
（4） 在空气中，钠比铁更容易被氧化或钠在常温下就能和水发生剧烈反应．

点评：在实验题的分析中，要注意实验过程的描述，同时注意在推断反应实质时，要运用质量守恒定律（元素守恒或原子守恒），还要注意知识间的前后联系．