Question

（2013?瑶海区一模）2013年合肥市化学实验考试试题之一就是探究金属的某些物理性质和化学性质，该实验内容之一是：用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸．同学们在实验过程中发现，铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快．请你和同学们一道探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受到什么因素的影响？
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

；
（2）【猜想一】温度越高，反应速率越快？
【猜想依据】活泼金属和盐酸反应是

放热

（填写“放热”或“吸热”）反应；
【进行实验】在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度

升高

；
【实验拓展】同学们也发现，时间在延长一点，铝片和酸反应的速率又会降低下来，你认为可能的原因是

盐酸的浓度降低

；
【设计实验】

实验方案	预期现象

（6）（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
你认为影响铝和盐酸反应速率的因素还有

铝的纯度

．

	实验方案	预期现象及结论
实验一
实验二

Answer 1

分析：（1）根据2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑分析．
（2）根据镁和稀盐酸反应放热和影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度等分析．
（6）根据影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度分析．

解答：解：（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故答案：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）镁和稀盐酸反应放热和影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度，盐酸的浓度越高反应速率越快；金属越纯与酸反应的速度越快．故答案：放热   升高   盐酸的浓度降低．
（6）影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度，金属的纯度越高反应速率越快，故答案：铝的纯度

点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验探究的内容，要根据金属的纯度越高反应速率越快和盐酸的浓度越高反应速率越快分析．