Question

某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．

①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量　　g．

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的　　保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人　　中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．

（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．

计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制．.
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）依据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答； （2）根据化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可；
解答：	解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是=20g； ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀． （2）设 参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73 x    75g×7.3% = x=7.5g； 答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g；
点评：	本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．